18834810076山西太原艳阳升化工主要产品有：火碱/片碱，柠檬酸，氯化镁，氨基磺酸，三乙醇胺，AES，磺酸，乙二醇，纯碱，聚合氯化铝，工业盐，无水氯化钙，二水氯化钙，干燥剂，润管剂，麦芽糊精，二甲苯，羟甲基纤维素，灌浆料，丙三醇等。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

中文名

氢氧化钠

英文名

Sodium hydroxide[1]

别称

烧碱、火碱、苛性钠

化学式

NaOH

分子量

39.996[1]

CAS登录号

1310-73-2

EINECS登录号

215-185-5

熔点

318.4℃(591 K)

沸点

1390 ℃ (1663 K)

水溶性

109 g (20 ℃)（极易溶于水）

密度

2.130 g/cm³

外观

白色半透明片状或颗粒

闪点

176-178℃

应用

漂白、造纸等

性描述

腐蚀品、易潮解

危险性符号

36/38-35-34

危险性描述

腐蚀性

危险品运输编号

UN 1824 8/PG 2【液体氢氧化钠】UN1823【固体氢氧化钠】[2]

目录1研究历史

2理化性质

▪物理性质

▪化学性质

3制备方法

▪实验室制法

▪工业制法

4检测方法

▪实验室测定

▪变质检验

5应用领域

▪化学实验

▪化学工业

▪食品工业

▪水处理

▪冶金

6措施

▪职业健康限值

▪健康危害

▪危害防治

▪标志

▪防护措施

▪急救措施

7储存运输

▪储存方法

▪运输方法

8常见误区

研究历史氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。

1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。[3]

1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。[4]从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。

理化性质

物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。[5]

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。[6]但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：

极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

氢氧化钠在水中的溶解度变化如下：

氢氧化钠溶解度表温度（°C）

溶解度（g/100mL）

42

10

51

20

109

30

119

40

129

50

145

60

174

70

299

80

314

90

329

100

347

化学性质碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。[1]

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：